9．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．塑料制品B．天然油脂C．棉花D．人造橡膠

分析 高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

解答 解：A．塑料相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為合成高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．棉花的成分是纖維素，纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C正確；
D．人造橡膠的成分是聚異戊二烯，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為合成高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查天然高分子化合物，難度較小，明確物質(zhì)的分子量是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　　）
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．與苯酚溶液相等D．無法和苯酚溶液比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，0.1mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C．當(dāng)c（B+）=c（Cl-）時(shí)，v（HCl）＜20mL
D．c點(diǎn)時(shí)溶液的c（H+）約為0.03mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置開始實(shí)驗(yàn)，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）3粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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