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20．等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬（形狀相同）反應，收集到氫氣體積（V）與反應時間（t）的曲線，應該是下列圖中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 金屬足量，則酸完全反應，且反應速率由金屬的活潑性決定，以此來解答．

解答 解：金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，則Mg反應速率最快，時間最少，
金屬足量，則酸完全反應，等量的硫酸，生成氫氣相同，只有B符合，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握酸完全反應、反應速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與反應速率、氫氣量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同質量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質量是96 g•mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D．1 mol CO2的質量為44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產生大量氮氣，并放出大量的熱．已知0.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應時放出128kJ的熱量．
（1）請寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
（2）該反應中被還原的是O元素，該元素的原子結構示意圖為；氮元素通常轉化為化肥銨鹽，銨根離子的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要5.6L氨氣（標準狀況），至少需要稱取熟石灰的質量是多少？
（2）若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液，則該氨水中溶質的物質的量濃度是多少了（溶質全部看作氨氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理如下：（已知SCN-中S為-2價，配平方程式）
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列原子結構的敘述中正確的是（　　）
A．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
B．16O與18O的性質完全不同
C．氯原子的結構示意圖  
D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（　　）
A．13653I是碘的一種同素異形體
B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條時，可以增強漂白效果
B．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性
C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色
D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bde（填字母）．
A． SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2       B． 容器內氣體的壓強不變
C． 容器內混合氣體的密度保持不變            D． SO3的物質的量不再變化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的轉化率90%；    ②達到平衡時反應放出的熱量35.28KJ；
③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=20250．
（3）在一個固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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