設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
A

試題分析：甲醛分子式是CH2O, 醋酸分子式是C2H4O2.最簡式CH2O。它們的分子式都符合(CH2O)n. 最簡式CH2O的式量是30，所以30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA。正確。B．Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO." 1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA.錯誤。C .AlCl3是強酸弱堿鹽，鋁離子水解使Al3+數(shù)少于0.02NA。錯誤。D. 氯化氫溶于足量水中產(chǎn)生鹽酸。鹽酸是強酸，在水中完全電離，所以溶液中不含有的HCl分子。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．標準狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2NA個二氧化硅分子
B．標準狀況下，18g重水含有10NA個中子
C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應(yīng),生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中的鉀離子
的濃度為（   ）
A．10（b+2a-c）B．（2b-c）/0.3C．（2b-a+c）/0.3D．10（b-c）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為____       ____。
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標準狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

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