Question

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。

（1）該溶液中一定存在的離子是： 。

（2）該溶液中可能存在的陰離子是： 。

（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質，確認該物質的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。

Answer 1

【答案】（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+ 、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－

（3）加入淀粉溶液，溶液變藍

【解析】

試題分析：Fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有Fe2+；同樣分析可知也沒有MnO4－；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B；說明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，說明一定有SO42－，生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液D，溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有I-，則

（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是SO32－、I－、SO42－、Na+；

（2）溶液中可能存在的陰離子是CO32－、Cl－；

（3）氯水能氧化碘離子，往C中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故可以加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質。