【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是(

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5

【答案】B
【解析】解:A.如果X是水,分解可生成O2 , O2與N2反應(yīng)生成NO,X可能是一種氫化物,故A正確;
B.Z為NO,如果Y是O2 , 那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO,所以不一定就是化合反應(yīng),故B錯誤;
C.因為Z是NO,所以E可能是NO2(紅棕色),故C正確;
D.F可以是HNO3 , M元素的化合價可能為+5,故D正確.
故選B.
已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,E為NO2 , F為HNO3 , 推斷Y為O2或N2或NH3;X可能為H2O、NH3、N2等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷、硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子的電子排布式為__________。N、P、As的第一電離能的大小順序為 _______。

(2)氮化硼(BN)有多種晶體,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中B-N-B之間的夾角是_________(填角度)。

(3)砷化硼(BAs)是Ⅲ-V族半導(dǎo)體材料的重要成員之一,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

BAs晶體中,每個As_____B相連,As的雜化形式為______;

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則AsB之間存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A.離子鍵 B. 金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵F.G.

(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜,它是通過在高溫(T>750℃)氫氣氛圍下BBr3PBr3反應(yīng)制得的,BBr3的空間構(gòu)型為______,BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,當晶胞晶格參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時,BPBP之間的最近距離為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬單質(zhì)通性的說法不正確的是(  )

A. 一般都具有金屬光澤 B. 熔點都較高

C. 都是熱和電的良導(dǎo)體 D. 都具有延展性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,一定能夠大量共存的是( )

A. Na、HS-、Cl、OH- B. Fe2+、Na、Cl-、SO42-

C. K、Fe3+、Ca2+、CO32- D. Mg2+、NH4+、Cl、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。

4830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)

5830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L14 mol·L1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃條件下進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L,Cl2全部被還原,最終測得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)是( )
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-K+、H+ B. Na+Fe2+、NO3-、H+

C. K+Cu2+、Cl-SO42- D. OH-、NH4+Cl-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價.

元素代號

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列問題:
(1)寫出它們的元素名稱:①
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
(3)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
(5)寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(6)下列敘述正確的是(填字母). A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

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