Question

17．寫出實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）Al（OH）₃兩性Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，顏色加深．Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（4）過量銅粉與濃硝酸共熱Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑、3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成HCll、HClO，為氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)；
（2）Al（OH）₃是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，溴能將碘置換出；
（4）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成HCll、HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁離子，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，溴能將碘置換出，離子方程式為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（4）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和較不活潑金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑；3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．