Question

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖示可知，該混合溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol·L-1，則Na+的物質的量為0.4 mol，該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol，故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得，c(Na+)+2 c(Mg2+)+ c(H+)=2 c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)2 mol·L-1+2×1 mol·L-1+ c(H+)=2×6 mol·L-1，解得c(H+)=8mol·L-1，故B正確；

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，, 稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為6 mol·L-1×0.2 L/1L=1.2 mol·L-1，故C正確；

D.混合溶液H+的物質的量為8mol·L-1×0.2 L=1.6mol，Mg2+的物質的量為0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，當Mg2+恰好完全沉淀時，需NaOH的物質的量為1.6mol+0.4mol=2mol，則需NaOH溶液的體積為2mol/2mol·L-1=1L=1000mL，故D錯誤。

故選D。