在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
①天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象                。
②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體         。
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前慢后快           。
⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快      。
①溫度，②催化劑，③固體表面積，④反應(yīng)物本身的性質(zhì)，⑤氫離子濃度

試題分析：可以根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
①夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，這是由于夏天氣溫高，故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，因此溫度高低對反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率越快。
②熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量Mn02時(shí)分解加速．說明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響。
③固體燃料粉碎，燃燒更快．說明反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)的速率大。
④同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，這說明越小化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。
⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快，這是由于溶液中氫離子的濃度不同引起的，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義以及影響因素是答題的關(guān)鍵。因此解答本題時(shí)要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，然后才能對問題做出正確的判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是
A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是  （    ） 
A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．對于可逆反應(yīng)2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ，原因是                                 
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               （填相應(yīng)字母）；做法不可行的是             （填相應(yīng)字母），做法不可行的理由是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下放熱的可逆反應(yīng)來說，升高溫度（   ）
A．正、逆反應(yīng)速率都加快B．僅逆反應(yīng)速率加快
C．僅正反應(yīng)速率加快D．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）
A．體積不變，增加水蒸氣的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案