【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，

B.當(dāng)時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時，則有：

【答案】D

【解析】

A.當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤；

B. 當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯誤；

C. 是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖象知，當(dāng)mL時，發(fā)生反應(yīng)為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.氨水的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約是10-5

B.N點：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q點：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為__________；

（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_______________；

（3）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_______g；

（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：_____________；

Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)：CO+ H2O(g)CO2+ H2達到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為___________；

Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，則其正極的電極反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定過程中的某點，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：。判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化

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