(11分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
(1)一定溫度下,現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(2)在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填字母序號(hào))
a.使用催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是 ,再次達(dá)到平衡時(shí),NO的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)室溫下,將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中,然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中,溶液中水的電離平衡將 (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為 mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol·L-1)
1)ad(2分)
(2)①增加氨氣的轉(zhuǎn)化率(1分) ②0.1875(1分)
③ab(2分) ④增加反應(yīng)物濃度(1分),變。1分)
(3)逆向(1分), 1/500b (2分)
【解析】
試題分析:判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡有兩個(gè)標(biāo)志:一是正逆反應(yīng)速率相等,二是各組分的濃度不再變化。在恒溫恒壓條件下,只要保證體積不變則達(dá)到平衡,反應(yīng)物NH3、O2轉(zhuǎn)化率不變也能說(shuō)明達(dá)到平衡。合成氨工業(yè)中O2成本較NH3成本低,因此增大O2用量,提高NH3轉(zhuǎn)化率;瘜W(xué)平均反應(yīng)速率表達(dá)式:△v(A)="△c(A)/△t" ,②中簡(jiǎn)單計(jì)算省略。起始到第2minNH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1,而第2min到第4minNH3平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1,反應(yīng)速率明顯加快。此反應(yīng)為放熱反應(yīng),加入催化劑或升高溫度都將加快反應(yīng)速率,經(jīng)計(jì)算得O2的量并未增大,因此③選擇ab。④中第8minC(NH3)增大3倍,C(O2)增大2.5倍,反應(yīng)物NH3有剩余,NO的體積分?jǐn)?shù)將減小。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)平衡條件
點(diǎn)評(píng):。本題結(jié)合化學(xué)平衡的標(biāo)志,以及化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)及計(jì)算來(lái)考查,還聯(lián)系了化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算,題目信息量較大,但是大題小做,把每個(gè)小題分解到不同的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上來(lái)解題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
時(shí)間/濃度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
時(shí)間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
時(shí)間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | O |
第2min | 0.6 | a | O.2 |
第4min | O.3 | 0.975 | O.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.8 | 1.6 | O.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
濃度 時(shí)間 |
c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.4 | 0 | 0 |
第2min | 3.2 | 1 | 0.8 | 1.2 |
第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆上海市盧灣區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________;升高溫度K值__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填字母序號(hào))。
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
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