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【題目】在pH=0的溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-

【答案】C

【解析】在pH=0的溶液為強酸溶液,A. Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A錯誤;B. SiO32-與H+形成硅酸不能大量共存,B錯誤;C. H+、Cl-、NO3-形成強酸,可以能大量共存,C正確;D. H+HSO3-形成亞硫酸H+Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W是周期表中所有元素原子半徑最小的,WY、XZ同主族,Z所在的族序數等于周期序數。下列說法錯誤的是

A. Y單質的熔點比Z單質的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結構相同

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物;卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示:

①先通入N2,然后加熱,直至反應結束,整個過程中N2的作用是__________________________。

②裝置B的作用是___________

(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO 及SO2,并進行驗證,選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。

②能證明產物中有CO的現象是____________________________________________

③若含有SO2,E裝置的作用是______________________________(用化學方程式說明)。

(3)某同學利用下圖裝置驗證固態(tài)產物,能證明固態(tài)產物中含有Na2S的現象是___________。若實驗中發(fā)現固態(tài)產物完全反應后,錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀,說明固體產物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液,含硫微粒的物質的量(n)變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是

A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B. a、b、c三個交點處水的電離程度大。a<b<c

C. V(NaOH)=20mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)>c(H+)>c(OHˉ)

D. cpH=6.5,則Ka2(H2SO3)=10-7.5

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【題目】有人分析可溶的有機小分子樣品,發(fā)現它們含有C、H、O、N等元素,這些樣品很可能是( )

A.脂肪酸   B.氨基酸  C.葡萄糖   D.核酸

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【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液,溶液的pH不變的是(  )
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖①所示,電解過程中的實驗數據如圖②所示,橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。

(1)下列說法正確的是______(填序號)。

A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產生

B.a電極上發(fā)生的反應為2H++2e-==H2↑和4OH--4e-==2H2O+O2

C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol-1

D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化,PQ段表示O2的體積變化

(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH,電解過程中轉移的電子為________mol。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過程中轉移的電子為________mol。

Ⅱ. 金屬腐蝕是我們日常生活的常見現象(如圖所示)。

(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。

(2)分析此腐蝕過程,下列有關說法中,不正確的是____

A.正極電極反應式為:2H+2e=H2

B.此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

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【題目】C8H18經多步裂化,最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質量可能是( 。
A.28
B.30
C.38
D.40

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【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molL 氣體和3molM 氣體混合,發(fā)生如下反應:2L(g)+3M(g)═xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 . 計算:
(1)10s末L的物質的量濃度為
(2)前10s內用M表示的化學反應速率為
(3)化學方程式中x值為
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,反應速率(增大、減小、不變)
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,反應速率(增大、減小、不變).

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