H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)
D
該題答案為AB
因為NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解；故A正確，B答案為物料守恒，正確，C因為發(fā)生水解，故c(Na＋)>c(HSO3—),D電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋2c(SO32—)。故答案為AB。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍
（1）0.05mol/LH2SO4溶液             ；（2）0.01mol/LNaOH溶液              
(3)pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍           ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又退色的是
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是
A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1
B．甲、乙兩溶液均呈酸性
C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是
A．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應的酸中的H＋總量和堿中的OH－總量相等
C．反應后混合液的pH＝7
D．不能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．
A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。
 
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為
A．＜1          B．4左右             C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。
A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是    

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