關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A、同濃度，Na2CO3的堿性小于NaHCO3
B、與鹽酸反應，NaHCO3的反應速率小于Na2CO3
C、可以用氫氧化鋇溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3
D、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大、水解程度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，二者都可與氫氧化鋇反應生成沉淀，以此解答該題．
解答： 解：A．Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故A錯誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B錯誤；
C．加入氫氧化鋇，與碳酸鈉以及碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鋇，不能鑒別，故C錯誤；
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正確．
故選D．
點評：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、X、Z元素都能夠形成雙原子分子
B、W、R元素單質分子內的化學鍵都是非極性鍵
C、鍵長X-H＜W-H，鍵能X-H＜W-H
D、鍵能W-H＞Y-H，鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的最簡式相同的是（　　）
A、乙酸和乙二酸
B、丁酸和乙酸
C、甲醛和乙酸
D、乙二酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B、符合題中A分子結構特征的有機物有2種
C、A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應
D、分子式為C8H8O2且分子中含苯環(huán)和一COOR（-R為烴基）的物質共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質濃度、反應溫度等有關．下列各組物質：
①Cu與HNO3溶液　②Fe與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　　）
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列定量儀器讀數(shù)正確的是（　�。�
A、
8.0mL
B、
24.00g
C、
23.65mL
D、
38.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO，NO2與NaOH溶液的反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)將n mol NO和m mol NO2（m＞n）所組成的混合氣通入某濃度的NaOH溶液中，完全反應后用去了NaOH 溶液V L，則此NaOH溶液的濃度為（　　）mol?L -1．
A、
2(m+n)
V
B、
m+n
V
C、
2(2n+m)
3V
D、
2m
V

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
B、常用的危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體
C、氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價都是-2價
D、由同種分子構成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2A是強電解質還是弱電解質？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應？
 
能反應的寫出離子方程式
 
．

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