Question

【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，____種不同能量狀態(tài)的電子．

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_____

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，它的電子排布圖為_____

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個(gè)電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_____

（5）E原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

㈢．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．

（1）第一電離能：N_____O，Mg_____Ca．

（2）電負(fù)性：O_____F，N_____P．

（3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

Answer 1

【答案】 12 4 N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第四周期、IIIB族 ＞ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜

【解析】分析：（一）根據(jù)鎂的核外電子排布式解答；

（二）根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，結(jié)合問(wèn)題解答；

（三）根據(jù)第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律以及構(gòu)造原理解答。

詳解：（一）Mg的原子序數(shù)是12，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則鎂原子核外有12種；

（二）（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子的元素是氮元素，元素符號(hào)為N；

（2）B-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，C是Mg。Mg含有的核外電子數(shù)為12個(gè)，核外電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布圖為；

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）E元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d14s2，補(bǔ)齊前面的得到核外電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，最大能層數(shù)為4，說(shuō)明位于第四周期，價(jià)電子排布式為3d14s2，說(shuō)明位于第ⅢB族；

（三）（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但處于半充滿、全充滿的狀態(tài)第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O，Mg＞Ca；

（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＜F，N＞P；

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知能量高低：ns＜np，4s＜3d。