【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOHB.HCl

C.CaCl2D.H2O2

【答案】A

【解析】

A. NaOH是離子化合物,鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵,O-H原子之間存在共價鍵,故選A;

B. HCl是共價化合物,只存在共價鍵,故不選B;

C. CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故不選C;

D. H2O2是共價化合物,只存在共價鍵,故不選D;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實(shí)驗(yàn)回答問題。

(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號)

試管編號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a.滴定終時,俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

(3)用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________

(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+B C+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A 的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測得反應(yīng) 前后壓強(qiáng)分別為 6.06×106 Pa 8.08×106 Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量 Q kJ,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 0.5 mol B,平衡正向移動,A 的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強(qiáng)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(  )

A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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【題目】下列說法正確的是( 。

A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物,其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,屬于強(qiáng)堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下:

請回答以下問題:

(1)赤泥顆粒孔隙大,具有較大的比表面積,可作為廢氣SO2的吸收劑,研究表明該過程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng),其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

(3)已知高溫?zé)Y(jié)時,TiO2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是______,水浸液里的主要溶質(zhì)有______

(4)酸浸時,若使鈦的浸出率(η%)達(dá)到90%,則根據(jù)右圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是:酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________

(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為TiCl4而獲得精制提純,控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料,該水解過程的化學(xué)方程式是______。

(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)一般為4% ~12%,假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%,則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。

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