【題目】常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是( )
A.25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20:1
B.pH=13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11
C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小
D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
【答案】C
【解析】
A、將pH=9的NaOH溶液XL與pH=4的H2SO4溶液YL混合,若所得混合溶液的pH=7,則10-5X=10-4Y,,所以NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1,故A錯誤;
B、pH=13的NaOH溶液稀釋100倍,pH為11; 氨水是弱堿,加水稀釋電離平衡正向移動,pH=13的氨水稀釋100倍,11<pH<13,故B錯誤;
C、NH4Cl抑制氨水電離,NH4Cl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水和氯化鈉,所以兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小,故C正確;
D、pH相同的NaOH溶液和氨水,氨水的濃度大于氫氧化鈉,體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí),氨水消耗的鹽酸多,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積Kw | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a__1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__。
(3)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。
(4)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害,不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境,而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。
(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染,已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2=-221.0kJmol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3=-556.0kJmol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=__kJmol-1
(2)用活性炭對NO進(jìn)行還原,采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率,結(jié)果如圖所示。
①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下,出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。
②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對應(yīng)的脫氮率__(填“是“或“不是”)該溫度下的平衡脫氮率。
③25℃下,用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,試通過計(jì)算溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=__。
(3)在一恒容密閉容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比(n0(SO2):n0(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]。已知:KR=16,KZ=1,部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是__。
②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY,TZ通過計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是__(填標(biāo)號)。
A.TR和TY B.TR和TZ C.TX和TZ D.TY和TZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序:________ 。
(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn),可采用的方法是________。
(3)在100℃時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。
(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃,pH=________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子,若Al與N原子最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
(4)SO2分子的空間構(gòu)型為_______
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C是一種合成樹脂,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:
(1)寫出A的電子式_______;C的結(jié)構(gòu)簡式_______;D中碳原子的雜化方式為_______
(2)寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______;其反應(yīng)類型是_______;
(3)B中最多有_______個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__,該反應(yīng)的類型是__。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是__。
(4)G的分子式為__。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。
(6)4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則
①0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)=__,
②計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
Ⅲ.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充人一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)?/span>__。
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