Question

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是

 

（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應：
2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是

 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

 

；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式

 

、

 

．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

 

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量=

銅的原子量×原子個數(shù)

分子量

，據(jù)此計算．
（2）根據(jù)元素的化合價變化判斷，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑．
（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收；二氧化硫能溶于水，且能和水反應生成酸．
（4）A、銅綠的主成分是堿式碳酸銅；堿式碳酸銅能和強酸反應生成鹽和水、二氧化碳；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應．
B、銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜；常溫下，銅和濃硫酸不反應，所以銅容器可以盛放濃硫酸；二者沒有、因果關系．
C、鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑；在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹；二者有因果關系．
D、藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑；二者沒有因果關系．

解答： 解：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量=

銅的原子量×原子個數(shù)

分子量

，
黃銅礦中銅的含量=

64

64+56+32×2

=35%；
斑銅礦中銅的含量=

64×5

64×5+56+32×4

=63%；
輝銅礦中銅的含量=

64×2

64×2+32

=80%；
孔雀石中銅的含量=

64×2

64×2+12+16×5+1×2

=58%
所以銅的質量百分含量最高的是Cu₂S．
故答案為：Cu₂S；
（2）2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，該反應中銅的化合價由+1價變?yōu)?價，銅元素在該反應中得電子化合價降低，所以該反應中的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S，硫的化合價由-2價變?yōu)?4價，硫元素在該反應中失電子化合價升高，所以該反應中的還原劑是Cu₂S，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：1，
故答案為：3：1；
（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨，
故答案為：二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸銨．
（4）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應，所以二者有因果關系，故A正確；
B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關系，故B錯誤；
C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關系，故C錯誤；
D、Ⅰ藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，二者沒有因果關系，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了質量分數(shù)的計算、氧化劑的判斷、鐵和銅的性質等知識點，難度不大，注意基礎知識的積累．