如圖表示常見元素單質及化合物相應關系,某些生成物已略去。

已知:反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應;X、Y為常見金屬,Z為形成酸雨的主要成分。請回答下列問題:

(1)D的電子式 ;H為 (填化學式)。

(2)完成下列方程式:

①空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式 ;

②反應②的化學反應方程式 ;

③足量B通入H溶液的離子反應方程式 。

 

(1)Na+H]- NaHSO3

(2)①N2+3H22NH3

②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(或2Al+3CuO3Cu+Al2O3)

③Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+

【解析】氯堿工業(yè)基礎反應為電解飽和食鹽水的反應,反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D為NaOH;又因為B能與金屬X反應,故B、C分別為Cl2、H2;聯(lián)想Cl2能與Fe、Cu、Na等反應,若X為Fe(Cu),則E為FeCl3(CuCl2),F為Fe2O3(CuO);反應②為金屬與金屬氧化物在高溫下發(fā)生的反應,應該是鋁熱反應,可推測Y為Al,則G為Al2O3,則I為NaAlO2。形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx,過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液生成NaHSO3,NaAlO2溶液中通過量SO2氣體也生成NaHSO3。若Z為NO2,NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O,題中H溶液中溶質只有一種,所以Z只能為SO2,H為NaHSO3�？諝庵泻孔罡叩臍怏w為N2,N2與H2反應方程式為N2+3H22NH3。反應②化學方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或2Al+3CuO3Cu+Al2O3。Cl2具有氧化性,HS具有還原性,足量Cl2通入NaHSO3溶液中發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42- +3H+。

 

練習冊系列答案
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在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）

A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為 ;

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 ;

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如下圖所示。該合金的化學式為 ;

 

 

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分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有(不考慮立體異構)（ ）

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

 

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既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶

B.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶

C.混合氣體和過量H2混合

D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液

 

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如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2＞Br2＞I2

Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性:Fe2+＞Cl-

 

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；

步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

 

（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 。

（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是 。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。

 

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A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料

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科學家新合成一種高分子化合物，其結構簡式為，據(jù)生物學家驗證，它對人類牙齒有較好的保健作用。關于合成此高聚物，有關說法正確的是(已知：nCH2=CH—CH=CH2?CH2—CH=CH—CH2?)( )

A．加聚反應 二種單體 B．縮聚反應 二種單體

C．加聚反應 三種單體 D．縮聚反應 三種單體

 

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