2．一定溫度下，將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
B．生成SO3為2 mol
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

分析 A．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，而將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．可逆反應(yīng)中生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．由S原子守恒可知，反應(yīng)前后含S的物質(zhì)的量之和為2mol；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量關(guān)系與轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，而將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量一定小于197kJ，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)中生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則生成SO3一定小于2 mol，故B錯誤；
C．由S原子守恒可知，反應(yīng)前后含S的物質(zhì)的量之和為2mol，則SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol，故C正確；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量關(guān)系與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)平衡的可逆性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子守恒及轉(zhuǎn)化率決定物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），過量氯化銀分別投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2　 
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag+）由大到小的順序為（　�。�
A．③①②④B．④③②①C．①②③④D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最簡式：CH2D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrCI-CIBr-Br
鍵能（ KJ•mol-1）436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．
化學(xué)鍵 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l鍵能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為（　　）
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A和甲是自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的電子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能團：羧基．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①⑥（填序號）．屬于取代反應(yīng)的是④⑤．
（3）B和D反應(yīng)進行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有濃硫酸做催化劑、加熱或增加乙醇、乙酸的濃度（填一種即可）用于鑒別B、D和甲的一種試劑是碳酸氫鈉溶液或石蕊試液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．

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