Question

如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子．
（1）寫出F的化學(xué)式______、P的電子式______；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是______（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式______；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋______．

Answer 1

解：E為紅棕色固體，即為Fe₂O₃，J是FeCl₃，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl₂，H是氯氣，化合物G為四原子10電子分子，為氨氣，所以G是NH₃，則N是NH₄Cl，M是NCl₃，P為HClO，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO₂；
（1）F的化學(xué)式為：SO₂，P為HClO，是含有共價鍵的極性分子，電子式為：，故答案為：SO₂；；
（2）在氨氣的水溶液中，氨水電離出的銨根離子的濃度最大，故答案為：NH₄⁺；
（3）K為FeCl₂，H是氯氣，二者之間的反應(yīng)為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，G為氨氣，H是氯氣，二者之間的反應(yīng)為：4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl；
（4）CaCO₃粉末可以與H⁺反應(yīng)，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的碳酸鈣可以讓平衡正向移動，故答案為：飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大．
分析：根據(jù)E為紅棕色固體可知E為氧化鐵，即為Fe₂O₃，J是FeCl₃，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl₂，H是氯氣，化合物G為四原子10電子分子，為氨氣，所以G是NH₃，則N是NH₄Cl，M是NCl₃，P為HClO，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO₂，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合所學(xué)知識來填空即可．
點評：本題是一道物質(zhì)的推斷題，考查學(xué)生知識的整合能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．