Question

下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是（　　）

• A、稱取12.5g膽礬[CuSO₄?5H₂O]溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
• B、取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• C、將100g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
• D、將濃度為2 mol?L^-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價

專題：實(shí)驗評價題,化學(xué)實(shí)驗基本操作

分析：A．根據(jù)n=

m

M

=cV計算；
B．水的體積不等于溶液的體積；
C.100g 5%的食鹽水中食鹽的質(zhì)量為5g，蒸發(fā)掉50g水，溶液的質(zhì)量為50g；
D．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答： 解：A．稱取12.5g膽礬[CuSO₄?5H₂O]的物質(zhì)的量為

12.5g

250g/mol

=0.05mol，加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.5L

=0.1mol?L^-1，故A正確；
B．由于水的體積為1L，則將58.5gNaCl固體放入1L水時，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol?L^-1，故B錯誤；
C．將100g 5%的食鹽水中NaCl的質(zhì)量為m=100g×5%=5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=

5g

50g

=10%，故C正確；
D．將濃度為2 mol?L^-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋后的濃度為

2mol/L×0.01L

0.2L

=0.1mol/L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗?zāi)芰�和計算能力的考查，注意把握�?shí)驗的方法，難度不大．