對下列各單質(zhì)晶體類型的分析，正確的是


  1. A.
    氬原子不跟別的原子成鍵，由單個原子聚集成晶體，因此屬子原子晶體
  2. B.
    氯原子只能和另一個氯原子成鍵形成雙原子分子，分子聚集成分子晶體
  3. C.
    磷單質(zhì)中每個磷原子用三個共價鍵結(jié)合著另三個磷原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體
  4. D.
    硅和鍺都和碳相似，每個原子都可以用四個共價鍵結(jié)合四個同種原子，形成原子晶體
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?焦作一模）化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型
．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）
（5）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為
AlN
AlN
，其晶體中所含的化學鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

對下列各單質(zhì)晶體類型的分析，正確的是　　　

[　　]

A．氬原子不跟別的原子成鍵，由單個原子聚集成晶體，因此屬子原子晶體

B．氯原子只能和另一個氯原子成鍵形成雙原子分子，分子聚集成分子晶體

C．磷單質(zhì)中每個磷原子用三個共價鍵結(jié)合著另三個磷原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體

D．硅和鍺都和碳相似，每個原子都可以用四個共價鍵結(jié)合四個同種原子，形成原子晶體

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。

回答下列問題：

（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為      。

（2）W2+的核外電子排布式為           。

（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈    色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                      。

（4）Y、Z元素的第一電離能Y    Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為           。

（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：

 2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1

 N2(g)+X2(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol-1

2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1

寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式：         。

（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為    個、    個。

 

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