Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)2.3 g乙醇含有的氫原子的物質(zhì)的量為____________，含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_________，其中所含羥基的電子的物質(zhì)的量為_________。

(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為____________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考慮水解因素），則其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

(5) 6.72 LCO(際準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為__________。轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________。

Answer 1

【答案】（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol

（2）24L/mol

（3）0.03mol

（4）95g/mol

（5）11.2g；0.6mol

【解析】

試題分析：（1）2.3g乙醇的物質(zhì)的量為：2.3g÷46g/mol=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含義H原子的物質(zhì)的量為：0.05mol×6=0.3mol；乙醇分子中含義5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，總共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05mol乙醇分子中含義共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含義0.05mol羥基，0.05mol羥基中含有的電子的物質(zhì)的量為：9×0.05mol=0.45mol。

（2）8g氧氣的物質(zhì)的量為：8g÷32g/mol=0.25mol，0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L，則該條件下的氣體摩爾體積為：6L÷0.05mol=24L/mol。

（3）100mL硫酸鋁溶液中c(Al3+)=0.20mol/L，則該溶液中含有鋁離子的物質(zhì)的量為：n(Al3+)=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知該溶液中含有的n(SO42-)=3/2n(Al3+)=0.03mol。

（4）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，該氯化物的物質(zhì)的量為：0.2mol/2=0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：9.5g÷0.1mol=95g/mol。

（5）標(biāo)況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，0.3mol完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×（4-2）=0.6mol；根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為：0.6mol/3=0.2mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g。