【題目】從下列事實(shí),找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.溴水中存在如下平衡,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C.反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D.合成氨反應(yīng):,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
【答案】B
【解析】
試題分析:A.加入NaOH溶液,與HBr、HBrO反應(yīng),平衡正向移動(dòng),能解釋,故A不選;B.對(duì)2HI═H2+I2(g),平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深,但平衡不移動(dòng),不能解釋,故B選;C.反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3+Q,降低溫度,平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫 高壓的措施,故能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbOO2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.CO與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損
D.把CO中毐的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是
A.稀H2SO4
B.氫氧化鈉溶液
C.氯化鐵溶液
D.氯化鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到l0min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是( )
A.△H1=△H2 B.△H1>△H2
C.△H1<△H2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí),水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出
B. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
C. 用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
D. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉑電極惰性電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( )
A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量
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