12．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．

解答 解：A為燒杯，C為容量瓶，D為圓底燒瓶，B符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞（填“＞”、“＜”或“=”）K2．在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12．
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是b（填字母）．
a．升高溫度          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成 2 個(gè)分子 AB 吸收（a-b） kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
C．逆反應(yīng)的活化能高于正反應(yīng)的活化能
D．斷裂1mol A-A 和 1mol B-B 鍵，放出 a kJ 能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，下圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關(guān)
①下列材料的主要成分屬于蛋白質(zhì)的是a（填字母）．
a．羊毛    b．棉花  c．橡膠制品
②玻璃鋼門窗被國際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產(chǎn)品．玻璃鋼屬于下列材料中的c（填字母）．
a．金屬材料   b．無機(jī)非金屬材料c．復(fù)合材料
③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4，則x=c（填字母）．
a．1           b．3         c．5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B．X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)門＞X＞Z
C．1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
D．X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是（　�。�
A．大量喝水B．服用維生素CC．喝適量牛奶D．喝食用醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號(hào)）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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