【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。

請回答下列問題:

(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

4Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有__________,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式:

【答案】(1)3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度使NaHSO4結晶析出;HClO4沸點低;

(2)2ClO2+SO2+4OH=2ClO2+SO42-+2H2O;

(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2

(4)強氧化性;2Cl2+2 Ca(OH )2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O;

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)加入到反應器中的原料有NaClO3、濃硫酸,生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液。依據(jù)書寫化學方程式的規(guī)則,即發(fā)生化學反應時滿足原子的種類和數(shù)目不變,書寫出化學反應方程式為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O;然后將反應生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體,說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,過濾后,將濾液蒸發(fā)得到純凈的HClO4,說明高氯酸的沸點低,故答案為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結晶析出;高氯酸的沸點低;

2)根據(jù)通入到反應容器中的反應物有NaOHSO2、H2O、ClO2,生成物有NaClO2,氯的化合價由+4價變成了+3價,得到電子,根據(jù)氧化還原反應的原理硫應失電子,由+4價變成+6價,根據(jù)氧化還原反應原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù),則氧化還原反應方程式為2ClO2 + SO2 + 4OH- = 2ClO2- + SO42- + 2H2O,故答案為:2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;

3)如果將反應器中的SO2H2O2代替同樣能生成NaClO2,說明變換物質后,氧化還原反應照樣能發(fā)生生成NaClO2,也就說明H2O2也具有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2,故答案為:H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2;

4)消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的.根據(jù)教材知識工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的,其反應原理為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案為:強氧化性;Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

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1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結構示意圖是 。

2E的單質顏色是____________________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________

4G的單質與水反應的化學方程式是 。

5F的元素符號是_____________________

6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________,酸性最強的化學式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。

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1溶液中一定含有的溶質是__________(填化學式)

2溶液中一定不含有的溶質是__________(填化學式)。

3溶液中可能含有的溶質是__________(填化學式),用焰色反應可以判斷是否含有該物質,現(xiàn)象是_________________。

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2經(jīng)紅外光譜測定,該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵,則其可能的結構簡式為_____________________________________________________提示:羥基不能連在碳碳雙鍵上。

3經(jīng)測定,該有機物只含碳、氫兩種元素,且所有原子均在同一平面,請寫出該有機物的結構簡式:__________________________________________。

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3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③酸性條件下,NONO2 都能與MnO4反應生成NO3Mn2+

完成下列填空:

(1寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

(2 B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ,D裝置的作用是 。

(3檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

(4經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱 。

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