Question

(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_______________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

②裝置B中的溶液為____________________；燒杯中溶液的作用為________________。

 （3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為__________。

②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗   （2）①MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②飽和食鹽水    吸收多余的氯氣,防止污染空氣

 （3）①B中品紅溶液褪色

②酸性高錳酸鉀溶液， 硅酸鈉溶液，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

【解析】（1）根據a的結構可判斷，a是分液漏斗。

（2）①實驗室制取氯氣的試劑是二氧化錳和濃鹽酸，方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

②由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的氯氣中含有氯化氫雜質，所以B中可以盛放飽和食鹽水來除去氯化氫；由于氯氣有毒，直接排放會污染空氣，所以燒杯中應該盛放氫氧化鈉溶液，原來吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

（3）①碳在加熱的條件下，能被濃硫酸氧化，生成SO₂和CO₂以及水。所以如果B中品紅溶液褪色，則就能證明SO₂具有漂白性。

②要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則可以利用較強的酸制取較弱的酸來實現(xiàn)，即將生成的CO₂通入到硅酸鈉溶液即可。但由于SO₂也能和硅酸鈉反應，所以要先除去SO₂，可以利用SO₂的還原性，通過酸性高錳酸鉀溶液除SO₂。所以D中加入的是酸性高錳酸鉀溶液，用來檢驗SO₂是否被除盡。E中加入的則是硅酸鈉溶液，因此當D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁時，即能證明碳元素的非金屬性比硅元素的強。