Question

等體積的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

• A、1：3
• B、2：5
• C、1：4
• D、2：7

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，結(jié)合反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，討論進行計算．

解答： 解：等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，設(shè)氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中鋁元素以Al³⁺形式存在，則NaOH完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
則原來AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量之比=2mol：3mol=2：3，AlCl₃溶液和NaOH溶液體積相等，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比也為2：3；
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol  1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
1mol  4mol  1mol
則原來AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH的物質(zhì)的量為3mol+4mol=7mol，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，AlCl₃溶液和NaOH溶液體積相等，則：AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比也為2：7；
故答案為：D．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，很多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．