現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是（　　）
A、第10縱行中肯定沒有非金屬元素
B、第3縱行中元素種類繁多
C、計算機(jī)芯片的組成元素位于第15縱行
D、第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸升高
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．第10縱行為第ⅤⅢ族元素；
B．第3縱行為ⅢB族元素，含錒系和鑭系；
C．第15縱行為ⅤA族元素；
D．第1縱行為堿金屬元素，熔點為金屬鍵、金屬的半徑有關(guān)；第17縱行為鹵族元素，元素單質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量有關(guān)．
解答： 解：A．第10縱行為第ⅤⅢ族元素，均為金屬元素，故A正確；
B．第3縱行為ⅢB族元素，含錒系和鑭系，則含元素的種類最多，故B正確；
C．第15縱行為ⅤA族元素，而計算機(jī)芯片的組成元素位于ⅣA族，故C錯誤；
D．第1縱行為堿金屬元素，金屬的半徑越大，熔點越低，則從上到下熔點逐漸降低；第17縱行為鹵族元素，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔點越大，則從上到下熔點逐漸升高，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握縱行與族的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D、反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B、試劑Y是HCl，它與[Al（OH）4]-反應(yīng)生成氫氧化鋁
C、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)
D、將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)為氫氧化鐵分子
D、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、羥基的電子式
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C、1-丁烯的鍵線式
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　　）
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、OHˉ
B、Ag+
C、CO32-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c（OH-）卻上升了10倍
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I2?2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快．
A、①③④B、②⑥⑦
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將64gCu投入到100mL  18mol．L-1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．則
（1）被氧化的銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）若生成的氣體用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L-1NaOH
 
mL．
（3）若要使反應(yīng)后溶液中的銅繼續(xù)溶解，可在溶液中加硝酸溶液，當(dāng)加
 
molHNO3時銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 （假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO）

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