【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol

C. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ/mol

D. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

【答案】A

【解析】

2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,說明反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>1mol1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ,熱化學(xué)方程式為:2SO2g+O2g2SO3g)△H=-196.6 kJmol-1SO2g+ O2gSO3g)△H=-98.3 kJmol-1

A項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意,故A正確;

B項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合,ΔH=-196.6 kJ/mol,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH=-98.3 kJ/mol,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合,ΔH=-98.3 kJ/mol,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.硅元素廣泛存在于自然界中,天然單質(zhì)硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C.常溫下硅很穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. b和c互為同分異構(gòu)體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl()Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2+2OH+SO42+2H=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有光明使者的美譽(yù)。

(1)T℃時(shí),WO3 經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成 W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____

(2)T1時(shí),將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示:

①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。(填字母)

a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂 3molH-H 鍵的同時(shí)斷裂 3molO-H

c.反應(yīng)熱不變

d.混合氣體的密度不再改變 e.體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在 2min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí) H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 a=_____%。

③若在 4 min 時(shí)升高并維持溫度為 T2,變化如圖所示,則該反應(yīng)的H_____0,若在 8min 時(shí)縮小 容器容積,則n(H2)/n(H2O)________1.3。(“>”“ <”“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時(shí),用合 金碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸(H2WO4)并放出 CO2。該陽(yáng)極的電 極反應(yīng)式為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( 。

A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑

B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)

C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅

D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA

B. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 64gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子

D. 2.3gNaO2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中,加入3 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)3D(s),5 min達(dá)到平衡時(shí),n(B):n(C) =1:3。

105 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______;達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_______。

2)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

3)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

4)達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,將C從容器中分離出一部分,則化學(xué)平衡常數(shù)____(增大、減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時(shí),將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB

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