(12分) 電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。請根據(jù)下圖回答有關問題

（1）裝置I中能量的轉化形式是         。導線上電子定向移動方向從     極到     極。其電極反應式                              。

（2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發(fā)生氧化反應的電極是      和     。檢驗X電極反應產(chǎn)物的方法是                         。

若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則        （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應式                                                                 。

（3）當裝置I和裝置II的電路中均轉移0.2mol電子時，則裝置I中鐵電極質(zhì)量的變化

        g（填寫“增加”或“減少”及具體質(zhì)量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標準狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計算）。

 

(12分) （1） 化學能轉化為電能  。從 負（Al）極到 正（Fe） 極。

負極：2Al－6e-＝2Al3+    正極：3Cu2++6e-＝3Cu

或負極： Al－3e-＝Al3+    正極： Cu2++2e-＝Cu

（2）Zn和X。用濕潤的KI-淀粉試紙，使之變藍色證明有Cl2。

Fe，陰極：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2

（3）增加6.4g，  4.48   L（標準狀況下）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負極反應式                                   ；

正極反應式                                   。

(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負極反應式                                   ；
正極反應式                                   。
(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市重點中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是       ，負極反應式為                        ；正極是       ，正極反應式為                                  。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為                         。

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負極反應式                                    ；

正極反應式                                    。

(2) 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

 

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