Question

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：

（1）化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等

（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。

這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。

A．題中化學(xué)反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)。故體系的壓強(qiáng)一定，可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項正確；

B．可逆反應(yīng)中C為固態(tài)，則在恒溫、恒容條件下，體系的密度保持不變可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項正確；

C．生成nmolCO的同時生成nmolH2，均指v(正)，沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．1 mol H–H 鍵斷裂的同時斷裂 2 molH–O 鍵，說明v(正)=v(逆)，可以說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選C。