Question

（1）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄→Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

 

．
（2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．（S的相對分子質(zhì)量：32）

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）利用蓋斯定律計算反應熱，并以此書寫熱化學方程式；
（2）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和，4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g（即1mol）硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量．

解答： 解：（1）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
利用蓋斯定律將③+2×①-②可得：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，
故答案為：-80KJ/mol；
（2）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，熱化學方程式的書寫需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．