【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥C. D的分子數(shù)之比為1:1，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中，在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是

A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.增大壓強，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率不變

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應(yīng)：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應(yīng)：

D.圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應(yīng)時達到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________

A．b點的操作是壓縮注射器

B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當有0.1 mol NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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