【題目】(8分)在某溫度下,將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),連續(xù)測定的變化,5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應(yīng)在達到平衡過程中,的平均消耗速率為 mol/L·S;
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是= ;
(3)此溫度下,平衡常數(shù)值為 ;
(4)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2molHI氣體,達到平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】(1)(2)
(3) 0.25 (4) 80%
【解析】解:(1)和的反應(yīng)方程式為:
由速率公式:得
=
∵化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關(guān)系
∴=
(2)平衡常數(shù)就是在一定溫度下,當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的方次乘積與反應(yīng)物濃度的方次乘積的比值,用K表示。所以的K的表達式為。
(3)解:設(shè)濃度的變化為xmol/L.
始(mol/L) 0.01 0.01
變 x x 2x
平 0.01-x 0.0080 2x
依題可列等式: 0.01-x=0.0080
X=0.002(mol/L)
K===0.25
(4)是一個體積不變的可逆應(yīng),在恒溫恒容條件下,充入0.2molHI與題給條件下的平衡建立一個等同的等效平衡。設(shè)HI變化2ymol.
始(mol) 0 0 0.2
變 y y 2y
平 0.080 0.080 0.2-2y
依題可列等式: y=0.0080(mol/L)
∴=80%
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【題目】下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是( )
A. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B. 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
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【題目】某鉛氧化物(PbxOy),其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學(xué)組成,實驗流程如下:
測定過程涉及如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
⑵過濾后,洗滌PbO2固體的操作為______________。
⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;“I2的測定”中,應(yīng)在滴入Na2S2O3溶液前,預(yù)先加入________________,以判斷反應(yīng)是否完全。
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【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,下列說法正確的是( )
A.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
B.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
C.將水壩的鋼鐵閘門與直流電的負極相連可以防閘門腐蝕
D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴,不能得到衍生物
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B是紅棕色固體,D是紅棕色氣體,E是常見的無色液體,G是淡黃色粉末。
(1) F的化學(xué)式為____________。
(2) G的電子式為____________。
(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。
(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。
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【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷,又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通過足量的高錳酸鉀溶液
B. 通入足量溴水中
C. 在導(dǎo)管中處點燃
D. 一定條件下與H2反應(yīng)
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【題目】( 15 分)
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。
[已知:Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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