Question

A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：A₁

 

、A₂

 

、B₁

 

、B₂

 

．
（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為

 

．
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是

 

．
（5）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：根據給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質，中學常見物質有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，
A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強堿、A₂為強堿弱酸鹽，NaOH為強堿，NaNO₂為強堿弱酸鹽，所以A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；
b．相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應，則B₂為強酸弱堿鹽，硝酸為強酸、硝酸銨為強酸弱堿鹽，所以B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，以此解答該題．

解答： 解：A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強堿、A₂為強堿弱酸鹽，NaOH為強堿，NaNO₂為強堿弱酸鹽，所以A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；
b．相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應，則B₂為強酸弱堿鹽，硝酸為強酸、硝酸銨為強酸弱堿鹽，所以B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，
（1）通過以上分析知，A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）相同溫度下，當氫氧化鈉和硝酸的物質的量濃度相等時，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會水解，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-），導致溶液顯示堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，
故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離；
（5）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度1×10^-4：1（或1：10⁴），
故答案為：（1×10^-4）：1（或1：10⁴）．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于弱電解質的電離平衡與影響因素等，解題的關鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽，難度中等．