20．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：（稱為羥醛縮合反應）
DBP的合成過程如下：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基．
（2）寫出反應類型：反應③消去反應；反應⑤取代反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）化合物B有多種同分異構體，其中只含有一種官能團的同分異構體有6種；如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式．
（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式
⑧；
⑩．

分析 A發(fā)生信息中醛的加成反應生成B，則A為CH3CHO，B為，故乙烯發(fā)生氧化反應生成乙醛．B脫去1分子水生成C，結合分子式可知發(fā)生消去反應，故C為CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應生成D，由C、D分子式可知，碳碳雙鍵、醛基均發(fā)生加成反應，故D為CH3CH2CH2CH2OH，E與D發(fā)生酯化反應生成DBP為，逆推M為，H為，G為，F(xiàn)為，E為，以此解答該題．

解答 解：（1）A為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；
（2）反應③是發(fā)生消去反應生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，
反應⑤是鄰二甲苯發(fā)生取代反應生成，
故答案為：消去反應； 取代反應；
（3）由上述分析可知，F(xiàn)的結構簡式為，故答案為：；

（4）B為，有多種同分異構體，其中只含有一種官能團，可能為羧基或酯基，如含羧基，則為丁酸，同分異構體數(shù)目取決于-C3H7，有2種，如含有酯基，則可為乙酸乙酯、丙酸甲酯、甲酸丙酯（甲酸異丙酯），共6種，同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有-COOH，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，其結構簡式為，
故答案為：6；；
（5）反應⑧的化學方程式為：，
反應⑩的化學方程式為：，
故答案為：；．

點評 本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，注意根據(jù)有機物分子式、反應條件以及題目給予的反應信息進行推斷，熟練有機物官能團性質與轉化是關鍵，側重考查學生分析推理能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)是等于0.6（填大于、等于、小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法正確的是（　�。�
物質MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
B．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C．將表中3種物質與水混合，加熱蒸干、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不相同
D．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為．
（4）某單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}wbk2m8r^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子．物質D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基）：


（1）寫出質A的名稱：1-丙醇；C的結構簡式：；E中含氧官能團的名稱：羧基．
（2）寫出下列反應的有機反應類型：A→B氧化反應；   D→H加成或還原反應．
（3）寫出H到I的化學方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出D到E過程中的①的反應化學方程式：．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結構為2種．
（7）請寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
i．該物質水解產(chǎn)物之一為乙酸；      ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒溫時，向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達平衡時放出熱量Q2KJ．下列關系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應后溶液都呈無色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質
D．檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的結構示意圖：
D．CH4分子的球棍模型：

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