【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【答案】B
【解析】解：A．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯(cuò)誤； B、混合溶液中，c（H+）= mol/L，根據(jù)c（H+）c（OH﹣）=KW ， 可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═ mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH﹣）= mol/L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A. 一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原

B. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原

D. 氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）單質(zhì)B的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。

（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科學(xué)家中，為化學(xué)理論做出重大貢獻(xiàn)的是

A. 徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論） B. 屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥）

C. 袁隆平（培育雜交水稻） D. 錢學(xué)森

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3mol A、2mol B

6mol A、4mol B

2mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間（min）

5

8

A的濃度（mol/L）

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度（g/L）

ρ1

ρ2

下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C.工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應(yīng)：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

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