【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(℃)

97.8

851

3550

3850

沸點(℃)

882.9

1850(分解產(chǎn)生CO2

----

4250

1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________,若3v(Na)=4v(CO2),則_____(選填序號)。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填增大、減小不變”) 。

3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如右圖所示,反應(yīng)至A點時,未產(chǎn)生二氧化碳,請用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應(yīng)至B點,B點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________

【答案】K=1/[Na] 4[CO2]3 a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸熱 CO32+H+→ HCO3 NaHCO3、NaCl

【解析】

(1)分析一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù),在常壓、890時Na和CO2都是氣態(tài),Na2CO3和C都不是氣態(tài),則可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.根據(jù)一正一逆,速率之比等于系數(shù)比,則反應(yīng)肯定達(dá)到平衡;(2)金剛石的質(zhì)量增加6g,根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)v=計算v(CO2);若溫度由890升高到1860,碳酸鈉分解生成二氧化碳,混合氣體中二氧化碳的含量增大,容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大;(3)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;(4)碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,先生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。

(1)根據(jù)表中一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù),可知在常壓、890時Na和CO2都是氣態(tài),Na2CO3和C都不是氣態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若3v(Na)=4v(CO2),符合一正一逆,速率之比等于系數(shù)比,則反應(yīng)肯定達(dá)到平衡,故答案為a;(2) 金剛石的質(zhì)量增加6克,其物質(zhì)的量為=0.5mol,由方程式可知參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol,故v(CO2)===0.03mol/(Lmin);若溫度由890升高到1860,碳酸鈉分解生成二氧化碳,混合氣體中二氧化碳的含量增大,容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大;(3) 已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,說明平衡正向移動,即該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);(4)在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,先發(fā)生CO32—+H+→ HCO3,此時無CO2氣體生成,即A點生成碳酸氫鈉,繼續(xù)滴加鹽酸,碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體和NaCl,則B點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl和NaHCO3

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題:

(1)若可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)裝置B中所盛入的藥品是______________________。

(3)儀器a的名稱是___________,其作用是______________________

(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)是____________。

(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。

①液體X可以是下列試劑中的___________(填序號)。

A. B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②實驗完畢后,通過___________(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。

③向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】核內(nèi)中子數(shù)為NR2,其質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為(  )

AN2BN2CAN2 DAN2

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【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說法錯誤的是

A. XNH3YCO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表:下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應(yīng)的H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃,1L密閉容器中投入0.1molCO0.2molH2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

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【題目】鐵元素的化合價有+2+3價,某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實驗:

1)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L 的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________。

2)在氯化鐵溶液中滴入1KSCN溶液,溶液變________色,接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ,溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色,這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

3)用______25.00mL FeCl3Ba(NO3)2的混合溶液,通入SO2氣體一段時間后,發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式是______,推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________

4)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。

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【題目】我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說法錯誤的是:

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B. 該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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