Question

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑和反應(yīng)條件無關(guān)
• C． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 在25℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，Ba（OH）₂稀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量為57.3KJ

Answer 1

分析 A．根據(jù)焓變的表示方法分析；
B．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；
D．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，生成硫酸鋇沉淀時(shí)要放熱．

解答 解：A．依據(jù)焓變的表示方法分析，焓變△H＞0說明反應(yīng)吸熱，△H＜0說明反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B正確；
C．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO₂放出的熱量，從2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，但是Ba²⁺與SO₄^2-生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與Ba（OH）₂稀溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值大于57.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，中和熱概念的分析，注意生成沉淀時(shí)放熱，題目難度中等．