4．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個B．4個C．5個D．6個

分析 ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，因此v正=v逆；
 ②平衡時符合2V正（O2）=V逆（NO）；
③在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；
⑦當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，而不是同時消耗2n mol NO2，故①錯誤；
②平衡時符合2V正（O2）=V逆（NO），故②錯誤；
③無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；
⑦反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；
⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)實驗事實，寫出下列化學方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應
化學方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應
化學方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在pH=2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O）：
化學鍵N≡OCl-ClCl-NN═O
鍵能/kJ•mol-1630243a607
則2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同溫度下測得c（C1NO）與時間的關系如圖A：

由圖A可判斷T1、T2溫度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），該反應的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點（“A、B、C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時H+移向a極（填“a”或“b”），陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質(zhì)與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）與N2O4的反應為：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使1mol N2O4 （1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4與NO2之間存在反應N2O4（g）═2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測該反應△H＞0（填“＞”或“＜”），理由為溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，該反應為吸熱反應，△H＞0，若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強（或移出NO2等）（要求寫出一條）．
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是與反應溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖2所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為B點與D點，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型加聚反應
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型取代反應
（3）苯制溴苯反應類型取代反應
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應類型加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

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