Question

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流向
①	Mg-Al	HNO3（濃）	Mg→Al
②	Mg-Al	HCl（aq）	Mg→Al
③	Mg-Al	NaOH（aq）	Al→Mg
④	Al-Cu	HNO3（濃）	Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1中Mg作

 

（填正極或負(fù)極），發(fā)生

 

（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)3中Mg作

 

，發(fā)生

 

（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為

 

．Al電極上的電極反應(yīng)式為

 

，總的電池反應(yīng)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)1中Al在濃硝酸中鈍化，Mg失電子為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)3中Al失電子為負(fù)極，Mg為正極；
（2）實(shí)驗(yàn)2中Mg失電子作負(fù)極生成鎂離子；Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；總的電池反應(yīng)為Mg與氫離子反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)1中Al在濃硝酸中鈍化，Mg失電子為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3中Al失電子為負(fù)極，Mg為正極，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
故答案為：負(fù)極；氧化反應(yīng)；正極；還原反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中Mg失電子作負(fù)極生成鎂離子，則Mg電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺；Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則Al電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2 e^-═H₂↑；總的電池反應(yīng)為Mg與氫離子反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：Mg-2e^-═Mg²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理、電極反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷原電池的正負(fù)極的方法．