Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅥA族H2SeO4

【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，則Z為N元素，L為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，X的陰離子有2個電子，故X為H元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X為H、Y為C、Z為N、L為O、M為Al。則

（1）H元素與O元素形成的常見陰離子為OH－，電子式為；

（2）Z為N元素、X為H元素，兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A為NH3，B為N2H4，氨氣是共價化合物，用電子式表示NH3的形成過程為，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；

（3）硒（Se）與O元素同一主族，硒原子比氧原子多兩個電子層，則硒在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，最高化合價為+6價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。