【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式____

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

H3PO2P元素的化合價(jià)為___。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來(lái)看,NaH2PO2屬于______

a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2H2SO4的離子方程式___________。

【答案】H3PO2 H2PO2-+H+ +1 H3PO4 AC 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4

【解析】

(1)H3PO2是一元弱酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子;

(2)①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià);②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物;③根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸分析判斷次磷酸鈉的類型;

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫方程式。

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,故答案為:H3PO2H++H2PO2-;

(2)①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià),H3PO2O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià),所以P元素為+1價(jià),故答案為:+1;

②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,1molH3PO2失去4mol電子,所以產(chǎn)物中P元素為+5價(jià),則氧化產(chǎn)物是H3PO4,故答案為:H3PO4;

H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則次磷酸鈉(NaH2PO2)是正鹽,次磷酸鈉還含有鈉離子,也屬于鈉鹽,故選:AC;

(3)白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3,Ba(H2PO2)2H2SO4反應(yīng)生成次磷酸和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4,故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3;Ba2H2PO2-+H+SO42-=H3PO2BaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種葉綠素分子(左)和血紅蛋白分子(右)的局部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會(huì)影響光合作用

C.人體缺鐵會(huì)影響血紅蛋白對(duì)氧的運(yùn)輸

D.MgFe分別存在于植物和動(dòng)物細(xì)胞中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知:

。

ⅱ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生CO2B加氫可得環(huán)己醇。AB反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)類型是___________________________。

2D中含有的官能團(tuán):__________________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

4F是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得GJ。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

5MJ的同分異構(gòu)體,符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

①包含2個(gè)六元環(huán)

M可水解,與NaOH溶液共熱時(shí),1 mol M最多消耗2 mol NaOH

6)推測(cè)EG反應(yīng)得到K的過(guò)程中,反應(yīng)物LiAlH4H2O的作用是__________________。

7)由K合成托瑞米芬的過(guò)程:

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后,人們打開(kāi)他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫(huà)得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫(huà)這個(gè)結(jié)構(gòu)式?它能合成嗎?它有什么性質(zhì)?不得而知。這是鮑林留給世人的一個(gè)謎,也許這是永遠(yuǎn)無(wú)法解開(kāi)的謎,也許有朝一日你就能解開(kāi)它。不管結(jié)果如何,讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。

(2)它的所有原子是否可能處于同一個(gè)平面上?________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否帶有電荷?________(填“是”或“否”)。

(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個(gè);sp2雜化的氮原子有___個(gè);sp3雜化的氮原子有_____個(gè)。

(5)為什么人們推測(cè)它是炸藥?______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

2的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號(hào))。

3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:____(填難溶于水易溶于水)。

4)一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3

⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列的是( )

A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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