Question

【題目】碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲．
（1）“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是 ．
（2）操作Ⅰ是 ．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是 ．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（IV）濃度從6.72gL﹣1下降到0.10gL﹣1 ， Cu2+濃度從7.78gL﹣1下降到1.10gL﹣1 ． ①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為 ．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；用壓縮機(jī)加壓
（2）過濾
（3）CuSO4
（4）Cu2++2e﹣=Cu
（5）TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；NaCl比KI價(jià)格便宜；98.5%
【解析】解：（1）①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，則與氧氣反應(yīng)生成Ag2O和TeO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2 ， 所以答案是：2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；②工業(yè)上一般用壓縮機(jī)加壓給原料氣加壓，所以答案是：用壓縮機(jī)加壓；（2）操作Ⅰ用于分離固體和液體，為過濾操作，所以答案是：過濾；（3）由操作Ⅰ可知分離出Ag、Au，則“含碲浸出液”的溶質(zhì)含有TeOSO4、CuSO4 ， 所以答案是：CuSO4；（4）電解液含銅量逐漸減小，電解初始階段陰極應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；（5）①TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4 ， 所以答案是：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；②NaCl比KI的資源豐富，價(jià)格便宜，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)更節(jié)約成本，所以答案是：NaCl比KI價(jià)格便宜；③Te（IV）濃度從6.72gL﹣1下降到0.10gL﹣1 ， Te（IV）的還原率為： =98.5%，所以答案是：98.5%．