設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

B．1L1mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．1L0.1mol?L-1麥芽糖溶液完全水解后溶液中的分子總數(shù)0.2NA

D．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

【解析】A.1molSi可形成4molSi-O，1molSiO2中含有1molSi，氧原子為2mol即2NA；B.鹽酸溶液中只有H+和Cl-，沒(méi)有HCl分子；C.1L0.1mol/L麥芽糖溶液中麥芽糖分子為0.1mol，水解后得到0.2mol葡萄糖，但溶液中有大量的水分子，遠(yuǎn)大于0.2mol，即分子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA；D.80gNH4NO3物質(zhì)的量為1mol，故氮原子為2NA。

【答案】D

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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