17．下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、圖示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是（　�。�
A、探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響B、探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

試劑：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時(shí)間后逐漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色迅速變藍(lán)色
2NO2（g）?N2O4△H＜0
試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2
現(xiàn)象：一段時(shí)間后，右邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱D、驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法

試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸
溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無(wú)明顯現(xiàn)象
試劑：酸化的3%的NaCl溶液、
鐵氰化鉀溶液
現(xiàn)象：一段時(shí)間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉水解生成葡萄糖時(shí)，溶液褪色；
B.2NO2（g）?N2O4的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．要驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)該將電極連接外加電源．

解答 解：A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉水解生成葡萄糖時(shí)，葡萄糖和碘不反應(yīng)，所以溶液褪色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B.2NO2（g）?N2O4的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，右邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，左邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故C正確；
D．要驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)該將電極連接外加電源，該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、酸性強(qiáng)弱判斷、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從評(píng)價(jià)性分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類(lèi)型：
（1）甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)（只寫(xiě)其中一個(gè)）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反應(yīng)
（2）由乙烯為原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl、加成反應(yīng)
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反應(yīng)
（4）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問(wèn)題
（1）用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />①用PH計(jì)測(cè)某酸雨的酸度，開(kāi)始一段時(shí)間酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)喊睔馔ㄈ氲斡蟹犹乃校芤鹤兗t色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無(wú)色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫(xiě)出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物 的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與濃溴水發(fā)取代生反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．目前，汽車(chē)廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號(hào)）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見(jiàn)金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出C、F的化學(xué)式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案