0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，其質(zhì)量增加1.6g．則組成這種單質(zhì)的元素可能是（　　）
A、CuB、AlC、ZnD、Fe
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)是硫化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量增重為參加反應(yīng)硫的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算計(jì)算硫化物中金屬的化合價(jià)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：質(zhì)量增加1.6g為參加反應(yīng)硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，令金屬在硫化物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.1a=0.05×2，故a=1，選項(xiàng)只有Cu與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，表現(xiàn)+1價(jià)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒，也可以根據(jù)金屬與硫的物質(zhì)的量之比結(jié)合選項(xiàng)中方程式解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
，用電子式表示NaCl和HCl的形成過程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）
 

（2）
 

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）1mol N2（氣態(tài)）與適量O2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）需吸收68kJ的熱量
 

（4）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量
 

Ⅲ．圖（3）是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖：
（5）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L
B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +）
C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +）
D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　　）
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相等
D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物通過足量的Na2O2完全反應(yīng)，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、NaCl
B、H2O
C、CaCl2
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)熱化學(xué)方程式：
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B、1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量
D、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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