Question

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱．圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都V，容器乙、丁體積都是

V

2

；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol SO₂和a mol O₂并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol SO₂和0.5a mol O₂并保持絕熱（即與外界無熱量交換），在一定溫度時開始反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

• A、圖1達(dá)平衡時，濃度c（SO₂）：甲=乙
• B、圖1達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K：甲＞乙
• C、圖2達(dá)平衡時，所需時間t：丙＜丁
• D、圖2達(dá)平衡時，體積分?jǐn)?shù)φ（SO₃）：丙＞丁

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、在圖1中，由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中c（SO₂）大于甲容器，據(jù)此判斷；
B、在圖1中，由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，據(jù)此判斷；
C、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于丙容器，據(jù)此判斷；
D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分?jǐn)?shù)φ（SO₃）小于丙．據(jù)此判斷；

解答： 解：A、在圖1中，由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中c（SO₂）大于甲容器，故A錯誤；
B、在圖1中，由于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱，而容器乙為絕熱的容器，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度會升高，而甲為恒溫過程，達(dá)到平衡時乙的溫度高于甲，升高溫度平衡逆向移動，所以乙容器中平衡常數(shù)小于甲容器，故B正確；
C、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大可知，丁容器反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于丙容器，故C錯誤；
D、由于丁容器是絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡時丁容器的溫度高于丙容器，容器丁中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于丙容器，所以丁中的體積分?jǐn)?shù)φ（SO₃）小于丙．故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題主要考查影響平衡移動的因素，中等難度，解題時要注意等效平衡的思想的運(yùn)用，審題時還應(yīng)當(dāng)注意乙、丁容器為絕熱容器，這是本題的易錯點(diǎn)．