【題目】以下屬于新能源的主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(用元素符號或化學(xué)式填空)
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________;元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是_________。
(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。
(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)在④與⑦中,離子半徑較小的是_____________________。
(6)在②和⑥中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,用一個化學(xué)方程式表示______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ.化學(xué)課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙組同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學(xué)的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、__________________。
②裝置D中足量鹽酸的作用是____________;含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。
Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
丙方案:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下圖所示,取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
(3)甲方案中的離子方程式為______________________,若實驗操作都正確,但其測定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因為________________,驗證推測的方法為___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是______________________________。
(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若測得NH3體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V L,則硫酸亞鐵銨純度為_________________。
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【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1,放出熱量240kJ。
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)
(2)平衡時Y2的轉(zhuǎn)化率為____________
(3)能說明反應(yīng)己達平衡狀態(tài)的是___________________________。
A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(X2)=2 v(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器體積壓縮到原來的一半,相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)
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【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
(1)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是
a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
(2)實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗.請回答:物質(zhì)A是 , 寫出實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式 .
(3)若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉,請用化學(xué)方程式表示除雜原理 .
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是 .
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).
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【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A.①B.⑦C.⑥D.②
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